Question

（1）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是______，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为______
（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
①Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑　 ②FeCl₂+2NaOH→Fe（OH）₂↓+2NaCl
③______④______
（3）判断存放的FeCl₂溶液是否因氧化而变质．从现象观察看______；鉴定的方法为加入______试剂，若溶液出现______；则证明有______存在，鉴定反应的离子方程式______．

Answer 1

解：（1）由地壳中含量最高的金属元素为铝和非金属元素为氧组成的化合物的化学式是Al₂O₃；氧化铝是两性氧化物和强酸强碱反应；反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）制备铁红是利用氢氧化铁加热分解生成，所以生成的氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，受热分解得到，发生的反应的化学方程式为③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓；④2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓；2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O；
（3）从现象观察看颜色变黄，则存放的FeCl₂溶液因氧化而变质；加入KSCN溶液试剂，若溶液出现血红色；则证明有Fe³⁺ 存在，鉴定反应的离子方程式：Fe³⁺+3SCN^-?F e（SCN）₃，
故答案为：颜色变黄；KSCN溶液；血红色；Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-?F e（SCN）₃．
分析：（1）由地壳中含量最高的金属元素为铝和非金属元素为氧组成的化合物的化学式是Al₂O₃；氧化铝是两性氧化物和强酸强碱反应；
（2）制备铁红是利用氢氧化铁加热分解生成，所以生成的氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，受热分解得到；
（3）依据亚铁盐溶液呈淡绿色，三价铁盐溶液呈棕黄色；铁离子检验用硫氰酸钾溶液遇三价铁离子变血红色检验．
点评：本题考查了铁及其化合物性质的应用，主要是离子检验方法的分析判断，化学方程式的书写，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．