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    已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
    则下列叙述正确的是（　　）
    A、由上述热化学方程式可知b＞c
    B、甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-l
    C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1
    D、当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol
    考点：有关反应热的计算,燃烧热,热化学方程式,反应热的大小比较
    专题：
    分析：A、气态水到液态水继续放热，所以b＞c；
    B、燃烧热应生成稳定氧化物；
    C、根据盖斯定律来计算焓变；
    D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算
    解答： 解：A、气态水到液态水继续放热，所以b＞c，故A正确；
    B、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；
    C、根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到：2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a-b） kJ?mol-1，故C正确；
    D、设：甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nb，即na+2nb=Q，解得n=
    Q
    a+2b
    ，则该混合物中甲醇的物质的量为
    2Q
    a+2b
    ，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查了化学反应与能量，难度不大，涉及了一定量盖斯定律计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是（　　）
    A、若混合后呈中性，测混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    B、若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），则也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
    （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ?mol-1
    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：
    ①有害气体NO的转化率为
     
    ，0～15min NO的平均速率v（NO）=
     
    mol/（L?min）．（保留两位有效数字）
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量     c．降低温度  d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
     
    _移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
    A、X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M
    B、X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M
    C、Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化
    D、Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学概念有关的说法错误的是（　　）
    A、水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
    B、14C和14N质量数相同，但化学性质不同
    C、牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象
    D、由同一种元素组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、NH4Br的电子式：
    B、S原子的结构示意图：
    C、乙醇的结构简式：C2H6O
    D、原子核内有18个中子的氯原子：
     
    35
    17
    Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、64g铜被氧化，失去的电子数一定为2NA
    B、室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为0.1mol?L-1
    C、在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目一定为13NA
    D、200mL 1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（OH-）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32-）
    C、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下向醋酸钠溶液中加少量醋酸使溶液pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置组成一种原电池．试回答下列问题：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为
     
    ，两极反应式为：正极
     
    ；负极
     
    ．该装置将
     
    能转化为
     
    能．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
     
    ，总反应方程为
     

    （3）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是
     
    ，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是
     
    g．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是：
     
    ．

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