Question

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量之比为　　．

（2）向等体积、同浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为　　．

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为　　．

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为　　．

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．
专题：	计算题．
分析：	（1）相同物质的量的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液分别和硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比；  （2）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比； （3）当转移电子相等时，根据转移电子与金属的物质的量之间的关系式计算； （4）根据氢气和硫酸、氢氧化钠之间的关系式计算．
解答：	解：（1）相同物质的量的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液分别和硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，物质的量相等的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子的物质的量之比为1：2：3，所以生成氯化银的质量之比为：1：2：3，故答案为：1：2：3； （2）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比， 所以其浓度之比为1：=6：3：2，故答案为：6：3：2； （3）钠、镁、铝分别和酸反应生成氢气是，金属和氢气之间的关系式分别为：2Na～H2、Mg～H2、Al～H2，当生成相同质量的氢气时，消耗金属的物质的量之比为2：1： =6：3：2， 故答案为：6：3：2； （4）铝和硫酸、氢氧化钠溶液反应方程式分别为：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据铝和硫酸、氢氧化钠之间的关系式知，当生成相同质量的氢气时，消耗硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为3：2，硫酸和氢氧化钠溶液的浓度相等，则二者的体积之比等于其物质的量之比为3：2， 故答案为：3：2．
点评：	本题考查了物质的量的计算，明确物质发生的反应及各个物理量之间的关系式是解本题关键，结合原子守恒解答，难度中等．