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    2．下列各式表示水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
    C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．Br-+H2O?HBr+OH-

    分析 水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．

    解答 解：A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；
    B．HS-+H2O?H2S+OH-，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；
    C．水解程度较小，Fe（OH）3不能加沉淀符号，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C错误；
    D．HBr是强酸，Br-不能发生水解反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生对水解反应原理的理解，题目难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分反应、水解和电离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．氰的分子式为（CN）2，分子中含有3个σ键和4个π键
    B．甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于甲醛（HCHO）分子内的O-C-H键角
    C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且第一电离能最小的元素是氧
    D．二氧化硅晶体中最小的环有3个硅原子、3个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据图回答下列问题：
    （1）生成PCl3的反应是放热反应（填吸热反应或放热反应），生成2molPCl3时，焓变为-612KJ/mol，写出该反应的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2时，该反应为吸热反应（填吸热反应或放热反应），该反应的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol•L-1•min-1
    B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
    C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
    D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    回答下列问题：
    （1）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    t1时刻C； t3时刻E；t4时刻B；
    A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
    D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
    （2）t4时刻改变条件后平衡将向逆反应方向移动．
    （3）依据（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A （填选项）．
    A．t0～t1　          B．t2～t3　　       C．t3～t4　　       D．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．电解一段时间后，两地减少的质量一样多

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