Question

下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是（　　）

A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2

B．100mL1.0 mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol?L-1

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO）

D．0.1 mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

Answer 1

A、在醋酸的电离平衡移动之前，H⁺浓度显然未变，而因体积增大，Ac^-和HAc浓度以相同的比例减小了，即c（Ac^-）和c（HAc）的比值是不变的，所以c（H+）?c（Ac-）和c（HAc）的比值没有发生改变，显然电离平衡也就不需要移动了，pH仍是2，故A正确；
B、溶液中的亚铁离子要和HNO₃发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO₃^-）＜2.0 mol?L^-1，故B错误；
C、同浓度的NaHCO₃、CH₃COONa、NaClO，阴离子的水解程度大小依次是：ClO^-＞HCO₃-＞CH₃COO^-，pH由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故在他们的pH相同时，浓度大小顺序应为c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaClO），故C正确；
D、0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10，证明HA^-的水解程度大于电离程度，所以c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D正确．
故选B．