[题目]下列离子方程式书写不正确的是A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写不正确的是

A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合，反应的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓，选项A正确；B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，反应的离子方程式为:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，选项B正确；C. NO2通入水中，反应的离子方程式为:H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，选项C正确；D. 向澄清石灰水中通人过量SO2，反应的离子方程式为::SO2+ OH-=HSO3-，选项D不正确。答案选D。

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【题目】第四周期中的 18 种元素具有重要的用途．
（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是．
（2）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1℃，沸点为 186℃，则 GeBr4 的晶体类型为，中心原子的杂化类型为，与 SiBr4 相比，沸点较低的物质是．
（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（4）如图 1 所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX3 的是；图 2 为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为 a cm，金属铜的密度为 ρ g/cm3 ，则阿伏伽德罗常数可表示为（用含 a、ρ 的代数式表示）．

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【题目】用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（　　）

	气体	a	b	c	d
A	CO2	稀硫酸	石灰石	饱和Na2CO3溶液	浓H2SO4
B	Cl2	浓盐酸	KMnO4固体	饱和NaCl溶液	浓H2SO4
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	碱石灰
D	H2	硝酸	锌粒	H2O	P2O5

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是

A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣

C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣

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【题目】经分析，某物质只含有一种元素，则该物质

A．一定是纯净物 B．可能是化合物

C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物

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【题目】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ，回答下列问题：
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（4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为．