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    第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

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    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
    （3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
    （4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．
    （1）Na--Ar之间六种元素原子序数增加，用短线连接起如下图：


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    ；
    故答案为：（1）


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    ；
    （2）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致；
    故答案为：从上到下依次减小；
    （3）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族；
    故答案为：第三周期，ⅤA族；
    （4）同周期元素的电负性为从左到右，电负性逐渐增大，即电负性为6＞5＞4；
    故答案为：6＞5＞4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
    现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有
    M、N、O
    M、N、O
    ，稀有气体元素是
    P
    P
    ，最活泼的金属是
    M
    M
    ，显二价的金属是
    O
    O
    ．
    元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
    L 13.0 23.9 40.0
    M 4.3 31.9 47.8
    N 5.7 47.4 71.8
    O 7.7 15.1 80.3
    P 21.6 41.1 65.2
    （Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
    2P+3Q?2M
    2P+3Q?2M

    （2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
    ①体系的压强是开始时的
    13
    16
    13
    16
    倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为
    0.02mol/L?min
    0.02mol/L?min

    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时
    减小
    减小
    （填增大、减小或相等）．
    （3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是
    气态
    气态
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    已知电离能是指1 mol气态原子（或阳离子）失去 l mol电子形成了l mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示气态原子失去第一个电子的电离能；In表示离子失去第n个电子的电离能，单位：eV)
    (1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越___________（填 “大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越___________（填“大”或“小”）。
    (2)上述11个电子分属________个电子层。
    (3)该元素的主要化合价为_________。
    (4)该元素原于的电子排布式为_____________
    (5)写出该元素最高价氧化物对应的水化物与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

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