【题目】根据要求回答下列问题:
(1)已知: 由苯合成锦纶的过程中需生成1,6—己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH),则由苯合成1,6—己二酸的流程中各步反应类型为:______、_______、_______、_______。
(2)已知:
(R,R' 为烃基或氢)
苯甲醛和乙醛混合经信息中反应可以得到C9H8O,其结构简式为:______;但在此体系中还检测出了含四个碳原子和十一个碳原子有机物,写出含四个碳原子的结构简式_________。
【答案】 加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 CH3-CH=CH-CHO
【解析】(1)由苯合成锦纶的过程中需生成1,6-己二酸,由苯合成1,6-己二酸需要沸水的反应是苯和氢气发生加成反应生成环己烷,环己烷和氯气发生一氯取代反应生成一氯环己烷,在氢氧化钠溶液中发生消去反应生成环己烯,环己烯在酸性高锰酸钾溶液中氧化得到1,6-环己酸,苯环己烷一氯己烷环己烯1,6-己二酸,流程中涉及的化学反应类型有:加成反应、取代反应、消去反应、 氧化反应;(2)醛基-碳上的C-H键加成羰基,苯甲醛和乙醛混合经信息中反应可以得到C9H8O,但在此体系中还检测出了含四个碳原子和十一个碳原子有机物,是乙醛和乙醛发生羟醛综合反应生成四个碳原子的有机物,反应为CH3CHO+CH3-CHOCH3CH=CH-CHO+H2O;C9H8O和乙醛发生羟醛综合反应生成十一个碳原子有机物。
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【题目】赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物,又是还原产物
C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG = lg[].室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 室温下,弱酸HA的电离常数约为10-5
B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C. 若B点为40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D. 反应过程中一定存在:0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
(1)写出D在元素周期表中的位置为___________________ ,其三价阳离子的价层电子排布图为___________________ ;
(2)F元素位于元素周期表_________区,其基态原子有_________种能量不同的电子;
(3)第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________(写元素符号);
(4)E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H2加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20 水中的溶解度之比为0.39,其原因为___________________;
(5)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。黄血盐的内界是_____(写出化学式),黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物,写出该气态化合物的电子式__________;
(6)E2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示(E2+未画出),则该晶体的化学式为__.
(7)金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ(请先判断对应的图),金属F的晶胞中,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA, F原子的摩尔质量为M g/mol,则表示F原子半径的计算式为______________pm(列出算式即可,不必化简)。
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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3-CH2=CHCH3可简写为。某有机物X的键线式为:
(1)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式。____________。
(2)Y在一定条件下发生聚合反应,写出其反应的化学方程式:_______________________。
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的二氯代物有_____种。
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【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图。请回答有关问题:
(1)烧瓶中除反应物以外,还应放2-3块碎瓷片,目的是___________。
(2)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为____________。
(3)反应开始后,可观察到C和D中共同的现象是___________;C中的反应类型为________、D中的反应类型为____________反应。
(4)反应结束冷却至室温,处理烧瓶中废液发现,反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体,其原因是___________。
(5)10%的NaOH溶液起的作用是___________。
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为 。
(2) 关于这两种晶体的说法,正确的是 (填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
c.两种晶体中的B-N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ,其结构与石墨相似却不导电,原因是 。
(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位键。
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