练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是         
    A．CO2B．NH3C．C12D．H2S
    A

    试题分析：A 、SO2和CO2的原理是类似的,都因为违背强酸制弱酸的原则而不能反应.因此不能生成沉淀.
    B、中通入氨气后,和SO2反应生成亚硫酸铵,之后发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀.
    C、氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根,所以会有沉淀.
    D、硫酸氢和二氧化硫反应生成硫沉淀.
    点评：本题属于简单题，掌握弱酸不能制强酸是解题的关键。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

    I 测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
    （3）装置C的作用______________________________________________。
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
    （5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
    Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硫酸的叙述正确的是
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)
    A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
    C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
    D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（     ）
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
    A．24.5g/LB．14.4g/LC．8g/LD．5.1g/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有
    关实验：

    （1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前                                                        ；
    打开活塞a之后                                                        。
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                  (填化学式)。
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用       作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                  ，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为             mol(用含a、b的表达式来表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）
    ①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体
    ④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出
    A．④⑤B．②④C．②D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)

    (1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该
    是    接     ,     接      ，     接        。
    (2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?
    B中                    ，C中                      。
    (3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?          
    说明理由：                                                             
    (4)试管E的作用是                                            
    (5)写出A中反应的化学方程式：                                 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案