【题目】分子式为的有机物,分子内含有苯环的同分异构体共有( )种(氮原子的连接方式有:、或)
A.18种B.19种C.20种D.21种
【答案】C
【解析】
由有机物的分子式可知,有机物的不饱和度为4,除苯环外,其余结构均为饱和结构;若苯环上只有一个取代基,那么取代基的可能的结构有:-NH-C2H5,-N(CH3)2,-CH2-NH-CH3,-CH(NH2)-CH3以及-CH2-CH2-NH2五种结构;若苯环上有两个取代基,这两个取代基可能是-NH2和-C2H5或-CH3和-CH2-NH2或-CH3和-NH-CH3,考虑两个取代基在苯环上的位置关系,所以共计9种结构;若苯环上有3个取代基,那么这三个取代基只能是-NH2和2个-CH3,可能的结构有:,,,,,,共计6种结构;综上所述,分子式为C8H11N,且含有苯环的有机物的结构共有5+6+9=20种,C项正确;
答案选C。
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【题目】下列有关说法中正确的是( )
A.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH<7,则HSO3-电离程度小于水解程度
B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
D.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.标准状况下,11.2 L由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.标准状况下,22.4 L的H2O中含有的水分子数为NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
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【题目】某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此确定原溶液中一定含有的阳离子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质,粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A.在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用
B.第⑤步操作是过滤
C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为:NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→稀盐酸
D.除去MgCl2 的离子方程式为:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应:NiO(OH)-e-+H2O==Ni(OH)2+OH-
C. AgOH沉淀溶于氨水:AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强,向溶液中通入过量CO2:+2CO2+2H2O—→+2HCO
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【题目】O2和O3是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3原子个数比为_______________。等温等压下,等体积的O2和O3所的质量比为___________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含NA的式子表示)。
(3)已知CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍,则该混和气体的平均相对分子质量为_____。
(4)实验室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为____mL。
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【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如图所示,下列说法中不正确的是
A.上述反应为氧化还原反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分
D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是__________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:________,滤渣2含有的物质是________。
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