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    2．H-可以跟NH3反应，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是（　　）
    A．NH3具有还原性B．H-是很强的还原剂
    C．H2是氧化产物，NH2$_2^-$是还原产物D．该反应属于置换反应

    分析 由H-+NH3═NH2-+H2↑可知，H元素的化合价由-1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．

    解答 解：A．氨气中H元素的化合价降低，则NH3有氧化性，故A错误；
    B．反应中H-的H元素化合价升高，则H-是很强的还原剂，故B正确；
    C．该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
    D．反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-955kJ•mol-1．
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为0.009 mol•L-1•min-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是CD（填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2 的浓度．请在图中画出30min至40min的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．配平下列氧化还原反应方程式：
    （1）1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）1S+6HNO3（浓）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
    （3）3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+1NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
    C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
    D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
    D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：
    B．氨基
    C．原子结构示意图表示12C，也可以表示14C
    D．乙炔的最简式 CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
    D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    ①自然界中不存在游离态的硫
    ②将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色．
    ③二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生  
    ④二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 
    ⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 
    ⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体 
    ⑦将SO2通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3  
    ⑧SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维．
    A．①③⑤⑦B．⑥C．①②③④⑤⑦⑧D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．
    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.01．0.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K300°C ＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体              b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．

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