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【题目】某同学设计了如下实验流程:在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体,然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。

回答下列问题:

①实验中玻璃棒的作用是______________________________

②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________

③通过___________现象,说明该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应,这是因为反应物的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。

【答案】 搅拌使混合物充分接触并反应 吸收反应中产生的氨气 结冰 吸热 <

【解析】①为了使反应物迅速混合而充分反应,使温度迅速下降,从而使反应现象更加明显,所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌,故答案为:搅拌使混合物充分接触并反应;

②该反应中有氨气生成,氨气对人体有害的气体,会对环境造成污染,所以不能直接排放到大气中,应该所以完全吸收装置,可以使用稀硫酸吸收,故答案为:吸收反应中产生的氨气;

③通过玻璃片上结冰现象,可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的,反应物的总能量小于生成物的总能量,故答案为:结冰;吸热;<

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回答下列问题:

(1)上图中C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为__________________,反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置,则负极A的材料为___________,溶液C为___________,当导线上有2.5mole-流过时,正极生成银的质量为________________

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加入的物质

结论

A

50 mL 1 mol·L-1H2SO4

反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)


B


0.05 mol CaO

溶液中增大

C

50 mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH)不变

D

0.1 mol NaHSO4固体

反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变

A. A B. B C. C D. D

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B.N2、H2、NH3在容器中共存

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D.N2、H2、NH3的浓度不再改变

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回答以下问题:

(1)B的分子式为__________

(2)B不能发生的反应是___________(填序号)。

a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d.取代反应 e.与Br2加成反应

(3)E→F的反应类型是____________

(4)F的分子式为_________,化合物HF的同系物,相对分子质量为56,H所有可能的结构有______种。

(5)用系统命名法给F命名的名称为______________

(6)写出E→D的化学力程式______________

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