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    【题目】四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得

    已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

    下列说法不正确的是

    A. C中含氧官能团为醚键

    B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH

    C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

    【答案】B

    【解析】

    由题意可知：A的分子式是C4H8O，且能和Br2/CCl2反应，说明A中含有一个C=C，由题中信息可知，卤代烃和醇反应生成醚，所以A中含有一个羟基，根据四氢呋喃的结构可知A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，由路线图知：B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为,D和E分别为、。

    A.根据上述分析，C中含有的官能团为醚键和溴原子，含氧官能团为醚键，选项A正确；

    B.由分析知A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，选项B不正确；

    C.由分析知道D和E的结构中，含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；

    D,根据上述分析可知，①③的反应类型分别为加成反应、消去反应，选项D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

    Ⅰ．实验步骤：

    （1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

    （2）用________取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_________mL。

    （4）滴定。当______________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ．实验记录

    滴定次数
    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    （1）经计算，市售白醋总酸量＝_____________g/100mL。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用

    B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低

    C. C一般用排水法收集

    D. D→E的反应可用于检验D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    (1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

    (2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

    (3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

    (4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

    (5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

    (6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.X、Y形成的二元化合物只有两种

    B.Z元素在同周期元素中半径最小

    C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点

    D.D中各原子均满足最外层稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

    (1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    (2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下)；

    (3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g，在该沉淀中 加入足量的盐酸，沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。

    根据上述实验回答下列问题：

    ①溶液中一定不存在的离子是：_______________________________；

    ②溶液中一定存在的阴离子有：_______________；其物质的量浓度分别为：_____________；

    ③推断K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物质的量浓度为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是( )

    A.a是电源正极

    B.M为阴离子交换膜

    C.中C、N原子均为杂化

    D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

    ⑴基态硼原子的电子排布式为______________________________。

    ⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是_________________(填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体中的B－N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体

    ⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________。

    ⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为___________________。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________。

    ⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

    A. 气体B为H2

    B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

    C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

    D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

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