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    已知金刚石晶体中C-C键键能为348kJ/mol，氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，二氧化碳气体中1mol C=O键键能为799kJ/mol，则12g金刚石晶体完全燃烧生成二氧化碳气体的反应热为
     
    ．
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，注意金刚石键能的计算．
    解答： 解：根据C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2可知12g金刚石晶体完全燃烧需要1mol氧气生成1mol二氧化碳气体，
    12g金刚石晶体中键能为348kJ/mol×2=696kJ/mol，
    1mol氧气中键能为496kJ/mol
    1mol二氧化碳气体中键能为799kJ/mol×2=1598kJ/mol，
    所以反应热为696kJ/mol+496kJ/mol-1598kJ/mol=-406kJ/mol，
    故答案为：-406kJ/mol．
    点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①G是一种红棕色粉末、也是铁锈的主要成份；C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．

    回答问题：
    （1）G→H反应在工业上常用于焊接钢轨，写出G→H的化学方程式为
     
    ；
    （2）写出H生成N的离子反应
     
    ；
    （3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为
     
    和
     
    ；
    （4）写出K生成L的化学反应
     
    ；
    （5）写出L生成M的化学反应
     
    ；
    （6）如果将N和P两种物质的溶液混合，会产生白色沉淀，用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均生成氮气和水，可作火箭燃料．
    （1肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是
     
    ，电池的总反应式是
     
    ．
    （2）如图是一个电化学装置示意图．用肼-空气燃料电池作此装置的电源．A是铂电极，B是石墨电极，C是稀硫酸，阴极的电极反应式是
     
    ．利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子）．S2O82-与H2O反应生成H2O2，S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+．若要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗
     
    mol N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．请回答：

    （1）步骤①和②的操作名称是
     
    ．
    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是
     
    ，步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止
     
    ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应
     
    ，用余热使水分蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中表现性质是
     
    ．
    A．还原性  B．还原性和酸性
    C．氧化性  D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生ClO2的电极反应为
     
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常见金属A、B，它们之间存在如图的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀，A和M发生的反应为铝热反应．请回答下列问题：
    （1）写出金属A的名称和物质D的化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）写出E转化为G的离子方程式
     
    ．
    （3）写出A转化为D的离子方程式
     
    ．
    （4）写出H放在空气中所发生的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    ．
    （2）化学性质最不活泼的元素，其原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中：
    ①酸性最强的化合物溶液与碱性最强的化合物的溶液发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ②呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是
     
    ，可设计如下化学反应证明该事实，反应的化学方程式可表示为
     
    ，该反应的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A、升高温度，溶液的pH增大
    B、室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    C、该溶液的pH=4
    D、升高温度，电离平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SiH4比CH4稳定
    B、P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强
    C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D、O2-半径比F-的小

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