Question

【题目】根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为________。

Answer 1

【答案】 He H3PO4 甲基 Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 NH3 氨气分子间存在氢键 Li2O Be(OH)2 + 2OH—= BeO 2—+ 2H2O

【解析】结合元素周期表的结构可知，①为H元素、②为He元素、③为Li元素、④为Be元素、⑤为C元素、⑥为N元素、⑦为O元素、⑧为P元素、⑨为Cl元素、⑩为K元素；

（1）He是惰性元素，性质稳定，最难形成简单离子，元素P的最高价为＋５价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4 ；

（2）H与C能形成 9 电子微粒—CH3，其名称为甲基；H与O可组成原子个数比为 1:1的化合物为H2O2，将Cl２通入过氧化氢的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，此气体为O2，为氧化产物，则强酸应为HCl溶液，此反应的化学方程式为Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2；

（3）NH3沸点高于PH３，是由于NH3分子间存在氢键的缘故；

（4）Li与O２在加热条件下可发生反应，生成氧化锂，其化学式为Li2O；

（5）Be与铝性质相似，Be(OH)2有两性，能与KOH溶液反应生成盐和水，发生反应的离子方程 式为Be(OH)2 + 2OH—= BeO2—+ 2H2O。