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    10．在反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（　　）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

    分析 在KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价被还原，HCl中氯元素升为0价被氧化，据此分析．

    解答 解：在KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价被还原，HCl中氯元素升为0价被氧化，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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