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在反应MnO2 +4HCl(浓)
 △ 
.
 
 MnCl2+Cl2 ↑中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2
(1)反应消耗的氧化剂的质量;
(2)被氧化的 HCl的质量.
考点:化学方程式的有关计算
专题:
分析:(1)氧化剂为MnO2,根据方程式计算消耗MnO2的质量;
(2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯元素守恒计算被氧化HCl的物质的量,再根据m=nM计算被氧化HCl的质量.
解答: 解:(1)氧化剂为MnO2,设消耗MnO2的质量为m,则:
MnO2 +4HCl(浓)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2
87                      71
m                        3.55g
所以m=
3.55g×87
71
=4.35g
答:消耗氧化剂的质量为4.35g.
(2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯元素守恒,可知被氧化HCl的物质的量为2×
3.55g
71g/mol
=0.1mol,被氧化HCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g,
答:被氧化HCl的质量为3.65g.
点评:本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有相关说法不正确的是(  )
A、某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B、在任何条件下,纯水都呈中性
C、水的离子积常数Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变
D、铅蓄电池充电时,标有“-”的电极应与电源的负极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某无色溶液中含有K+、Cl-、SO42-三种离子,则下列离子在该溶液中可能大量存在的是(  )
A、Ba2+
B、Mg2+
C、Ag+
D、MnO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是(  )
A、向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B、向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中  c(Ag+)=c(Cl-
C、AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,
c(Cl-)
c(CrO42-)
=
1.56×10-10
9.0×10-12
D、向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组进行了如下所示的实验,下列说法不正确的是(  )
A、红褐色液体为氢氧化铁胶体
B、加入石灰石是为了促进氯化铁水解
C、产生的气泡是HCl气体
D、产生的气泡是CO2 气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B、标准状况下,2.24L H2O 含有的分子数等于0.1NA
C、1mol H2 与1mol Cl2 反应生成NA 个HCl
D、标准状况下,22.4LN2 和O2混合气体中所含有原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液,最合适的指示剂是(  )
A、甲基橙B、无色酚酞试液
C、紫色石蕊试液D、三者均可

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科目:高中化学 来源: 题型:

水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物,但其副作用较大,因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构,制备得到了一系列水杨酸类药物,下面是几种常见药物的制备流程.
已知:(1)A、D均能使FeCl3溶液显紫色;
(2).请回答下列问题:

(1)下列有机物中属于水杨酸同系物的是
 
(填写字母)

(2)在①~⑤反应中,属于取代反应的有
 
,若反应⑥为加成反应,则试剂X的结构式为
 

(3)写出反应③的化学方程式
 

(4)写出F(贝诺酮)的结构简式
 

(5)写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
a.分子中有6个碳原子在一条直线上;
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
 

(6)以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯(一种医药、塑料行业的重要中间体),请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选).
注:合成路线的书写格式参照如下实例流程图:
CH3CHO
O2
催化剂/△
CH3COOH
乙醇
浓硫酸/△
CH3COOCH2CH3
已知:(主产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
B、配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液,需称取Na2CO3?H2O的质量为10.6g
C、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
D、用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

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