将KO2放入密闭的真空容器中,一定条件下,发生反应:4KO2(s) 2K2O(s)+3O2(g),达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡。下列说法正确的是( )
A、容器内压强增大 B、KO2的量保持不变
C、平衡常数减小 D、氧气浓度不变
科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省双鸭山市高三月考二化学试卷(解析版) 题型:推断题
现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。(填化学式)
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:
①X 为 。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
②A 中的化学键类型为
③将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后, 最终所得沉淀的质量为 (精确到 0.1g)。
④利用上述已经确定的物质,可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操 作步骤、现象及结论
(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀硫酸,Cu 逐渐 溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:推断题
某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题:
(1) B物质的化学式为 。
(2) 该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步骤是 (填序号)如何改进 ,所涉及反应的离子方程式为 。
(3)写出 ② ④ 两步中对应的离子方程式:
② ;
④____________________________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。
名称 | 托盘天平 (带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3)写出该中和反应的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
上表中的温度差平均值为 ℃
近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol。现将1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是( )
A、若达到平衡时,测得体系放出9.24kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B、反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙
C、如图丙所示,容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数为,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D、若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A、C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5KJ·mol-1(燃烧热)
B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1(反应热)
C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1(中和热)
D、2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ·mol-1(反应热)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法错误的是( )
A.乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题
已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJmol-1
P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJmol-1
P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJmol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJmol-1。 下列叙述正确的是 ( )
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)==4PCl5(s)的反应热△H
C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1
D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol-1
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