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某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过

分液漏斗

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→

→

→d→e→

→

→l→m．检验是否有氧气产生的操作是

在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成

，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：

2Mn0₂+2H₂SO₄（浓）

加热

2MnSO₄+O₂↑+2H₂0

2Mn0₂+2H₂SO₄（浓）

加热

2MnSO₄+O₂↑+2H₂0

．
（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为

紫色→红色→无色→黄绿

．
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是

用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热

后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？

不需要

（填“是”或“否”）；理由是

实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂

．

分析：结合题干信息发现，三者混合发生反应Mn0₂+2NaCl+2H₂SO₄（浓）

△

Na₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+2H₂0；为了完成实验（3）、（4），仪器连接顺序为发生装置-净化装置-氯气与石蕊作用-干燥-收集氯气（与铜反应）-尾气吸收（继续做试验证明氧气）；氯气通入石蕊先变红后褪色，如果继续通氯气，则溶液变为黄绿色．氯气与铜反应生成棕黄色烟，不生成固体熔融物，不用铺细沙．信息给出浓硫酸能与二氧化锰反应生成氧气，反应方程式可根据电子守恒写出：2Mn0₂+2H₂SO₄（浓）

△

2MnSO₄+O₂↑+2H₂0；

解答：解：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓硫酸；
故答案为：分液漏斗；
（2）仪器连接顺序为发生装置-净化装置-氯气与石蕊作用-干燥-收集氯气（与铜反应）-尾气吸收--继续做试验证明氧气存在；既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为：a→c→b→d→e→i→h→g→f→l→m；检验是否有氧气产生的操作是：在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成；浓硫酸能与二氧化锰反应生成氧气，反应方程式可根据电子守恒写出：2Mn0₂+2H₂SO₄（浓）

△

2MnSO₄+O₂↑+2H₂0；
故答案为：c、b、i、h、g、f；在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成；2Mn0₂+2H₂SO₄（浓）

△

2MnSO₄+O₂↑+2H₂0；
（3）氯气通入石蕊先变红后褪色，如果继续通氯气，则溶液变为黄绿色，观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为：紫色→红色→无色→黄绿；
故答案为：紫色→红色→无色→黄绿；
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中反应生成氯化铜，现象是燃烧生成棕黄色的烟，
无熔融物生成，不会使瓶底炸裂，不需要先放少量的水或细沙；
故答案为：用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热后；不需要，实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂；

点评：本题考查了实验室制备氯气的实验基本操作，性质验证，干燥除杂，气体收集和尾气吸收，题目难度中等．

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某研究小组用如图所示装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液反应的原理．

已知：1.0mol/LFe（NO₃）₃溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是

Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O

．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹

．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是

BaS0₄

，说明SO₂具有性

还原性

．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：

SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应

；
假设2：SO₂与Fe³⁺反应；
假设3：SO₂与酸性条件下的N

反应．
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

．
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是

（填序号）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c.6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象

品红溶液褪色

．
（2）写出A中反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（3）继续向A试管中加入H₂O₂，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）

Fe₂O₃

、

NaNO₃

．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是

NaOH（溶液）

．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量

次；
②下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量	坩埚与晶体的总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.9g

根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）

偏小

（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是

（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→→→d→e→→→→→l→m．检验是否有氧气产生的操作是，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：．
（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为．
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？（填“是”或“否”）；理由是__．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象。

（2）写出A中反应的化学方程式：。

（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入

NaNO₃，发现铜片溶解，反应的离子方程式

为。

（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，

但出现白色混浊，该白色固体是，

初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法

是。

（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是。

（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是

②下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量	坩埚与晶体的总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.0g	37.8g	27.0g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）（填“偏大”、“偏小”）。

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