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    1．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1HNO、2.00mol•L-1HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石\35℃水浴．
    （1）依据题给条件．你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究？HNO3浓度、温度、大理石的表面积．
    （2）请根据（I）中选择的探究内容．填写以下实验设计表．完成探究实验：
    实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
    ①常温2.00
    ②1.00
    ③2.00
    ④2.00
    （3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO3质量．
    （4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
    ①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外．必需的实验仪器还有量筒、秒表．干燥管中放置的试剂可以是bc（填序号）．
    a．碱石灰    b．无水CaCl2 c．P2O5固体      d．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

    分析 （1）该化学探究小组用HNO3与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素，进行了4个实验，对比实验，结合控制变量法，找出影响影响反应剧烈程度的因素，进行分析；
    （2）根据（1）分析解答；
    （3）需要通过测定质量变化判断反应速率大小，故大理石的质量必须相等；
    （4）①实验过程中，需要使用量筒量取硝酸溶液，测定时间需要秒表；
    ②干燥剂的作用是干燥逸出的二氧化碳，避免水分散失导致影响质量变化，不能使用与二氧化碳反应的干燥剂，且干燥剂只能使用固体干燥剂，据此进行解答；
    ③由于逸出的二氧化碳气体中会带走部分水，导致质量减少偏大，反应速率偏大．

    解答 解：（1）由实验目的结合限选试剂可知：
    通过选用1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1HNO3，可研究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响，通过对比实验①和②，实验②大理石规格为粗颗粒，
    通过选用常温、35℃水浴，可研究探究温度对该反应剧烈程度的影响，通过对比实验①和③，实验③温度为35℃水浴，
    通过选用细颗粒大理石、粗颗粒大理石不同规格的大理石，可研究大理石规格对反应剧烈程度的影响，通过对比实验①和④，实验④大理石规格为细颗粒大理石，温度为常温，即实验目的为硝酸浓度、温度、大理石表面积对反应速率的影响，
    故答案为：HNO3浓度、温度、大理石的表面积；
    （2）根据（1）的分析可知：通过对比实验①和②，实验②大理石规格为粗颗粒，通过对比实验①和③，实验③温度为35℃水浴，通过对比实验①和④，实验④大理石规格为细颗粒大理石，温度为常温，
    故答案为：

    实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
    ①常温粗颗粒2.00
    ②常温粗颗粒1.00
    ③35℃水浴粗颗粒2.00
    ④常温细颗粒2.00
    （3）根据实验方案：需要根据质量变化判断反应速率快慢，所以使用的CaCO3质量必须相等，故答案为：CaCO3质量；
    （4）①量取浓硝酸时必须使用量筒，所以必需的玻璃仪器为量筒，测定时间需要秒表，故答案为：量筒、秒表；
    ②为了避免二氧化碳逸出过程中带走部分水分，影响锥形瓶中的质量变化，所以使用干燥剂干燥二氧化碳，使用的干燥剂必须为酸性干燥剂，且为固体干燥剂，碱石灰固体是碱性干燥剂，无水CaCl2固体为中性干燥剂，P2O5固体是酸性干燥剂，浓硫酸是酸性液体干燥剂，故答案为：bc；
    ③若撤除干燥管装置，会导致二氧化碳逸出过程中带走部分水分，使锥形瓶中质量变化偏大，所测速率反应速率偏大，故答案为：偏大．

    点评 本题考查探究温度、浓度、固体表面积对反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂、固体表面积等对反应速率的影响，明确探究影响反应速率因素的方法，掌握控制变量法是解答本题的关键，较好的考查学生实验及综合应用知识的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsnnp2n；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．
    请回答下列问题：
    （1）R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H2Cr2O7
    （2）XY2分子的立体构型是V形，中心原子的杂化方式是sp3．
    （3）Q与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为NiN．该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有12个．
    （4）化合物QZ4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知QZ4的晶体类型是分子晶体．QZ4与热水反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
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    C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
    D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（1）△H1＞0；
            CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）△H2＜0．
    若CuSO4•5H20受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
    A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
    B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合时，可能有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．已知Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数
    D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c（NH4+）-c（NH3•H2O）=2[c（OH-）-c（H+）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积為V2ml．
    ⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液与空气中CO2反应）再从第②步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3ml．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，即可终止滴定．
    （2）该小组在①步骤中的错误是用待测液润洗了锥形瓶 他们的测定结果是偏高（偏高、偏低或无影响）
    （3）在②步骤中的错误是没有用盐酸润洗酸式滴定管，他们的测定结果是偏高（偏高、偏低或无影响）
    （4）如图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60
    （5）下列说法中正确的是c
    a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管
    b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管
    c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡
    d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
    Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
    （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
    （2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
    a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
    b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态
    c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
    d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
    （3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表
      0 2040  60 80 100120 
     T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 
     T22100 869 242x x x x 
    ①在T1温度下，计算20-40min内SO2的反应速率2×10-5mol/（L•min）．
    ②若其它条件都相同，则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
    ③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
    ①用pH计测得溶液pH大于7
    ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
    ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
    ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
    该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）
    A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金．
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英和石灰石．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    发生的主要反应
    电弧炉SiO2+2C$\stackrel{1600-1800℃}{?}$Si+2CO↑
    流化床反器Si+3HCl$\stackrel{250-300℃}{?}$SiHCl3+H2
    还原炉SiHCl3+H2$\stackrel{1100-1200℃}{?}$Si+3HCl
    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．
    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是H2、HCl．

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