Question

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量即为57.3 kJ
• B． 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，则△H₁＜△H₂
• C． 已知H₂（s）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
• D． 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

Answer 1

分析 A、中和热不包括物质的溶解热；
B、物质完全燃烧放热多，焓变是负值；
C、根据反应物与生成物总能量相对大小判断；
D、物质能量越低越稳定．

解答 A、中和热不包括物质的溶解热，氢氧化钠固体溶解在水中要放热，故放出的热量不等于57.3kJ，故A错误；
B、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，此时碳完全燃烧，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，此时碳不完全燃烧，且完全燃烧时碳量高，则△H₁＜△H₂，故B正确；
C、该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，故C错误；
D、物质能量越低越稳定，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查学生反应热和物质具有的能量之间的关系以及热化学方程式的意义，注意知识的归纳和应用是关键，难度中等．