设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应.转移电子数为0.18NAB．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．标准状况下.22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD．6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA

B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

C．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA

D．6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA

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Li?Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li＋＋FeS＋2e－→Li2S＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是( )

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硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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