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    20．PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

    （1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率．
    （2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
    （3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．

    ①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填整数）．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为C4H6O3（写分子式）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）═R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2 的Ksp为4.000×10-9．
    （5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响．
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液．
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容实验方法实验现象及原因分析
    ①碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液现象：黄色浑浊消失
    原因：形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于PbI2的Ksp
    ③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液现象：黄色浑浊消失
    写出反应的离子方程式：PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

    分析 （1）反应物接触面积越大其反应速率越快；
    （2）铅溶解于稀硝酸的反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据Pb和硝酸之间的关系式计算消耗的硝酸；
    （3）①可假设起始固体质量为100g，则加热到75℃时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n的值；
    ②醋酸铅继续加热分解剩余固体为铅的氧化物，可根据剩余固体质量及铅、碳原子守恒来确定有机物的摩尔质量，推测有机物的分子组成；
    （4）根据酸碱中和的原理可计算出溶液中的c（H+），并结合关系式确定溶液里c（Pb2+），再计算Ksp；
    （5）影响化学平衡移动的因素-浓度：增大反应物（减小生成物）浓度，向着正向进行，增大生成物（减小反应物）浓度平衡向左进行．

    解答 解：（1）反应物接触面积越大其反应速率越快，将铅块制成铅花增大反应物接触面积，则反应速率尽快，
    故答案为：增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率；
    （2）31.05g铅的物质的量为$\frac{31.05g}{207g/mol}$=0.15mol，根据反应方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O可知消耗的n（HNO3）=0.15mol×$\frac{8}{3}$=0.4mol，则硝酸溶液的体积为0.4mol÷5.00mol•L-1=0.08L=80.0mL，故答案为：80；
    （3）①假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，75℃时剩余固体为87.75克，生成的水质量为100g-87.75g=12.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为$\frac{85.75g}{325g/mol}$：$\frac{12.25g}{18g/mol}$=1：3，则n=3，
    故答案为：3；
    ②铅的氧化物质量为58.84克，醋酸铅的物质的量为=$\frac{85.75g}{325g/mol}$=$\frac{85.75}{325}$mol，根据铅原子守恒，铅的氧化物（PbOx）的物质的量为$\frac{85.75}{325}$mol，此氧化物的摩尔质量为$\frac{58.84g}{\frac{85.75}{325}mol}$=223g/mol，为PbO，有机物的质量为85.75g-58.84g=26.91g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为$\frac{85.75}{325}$mol，摩尔质量=$\frac{26.91g}{\frac{85.75}{325}mol}$=102g/mol，根据原子守恒可知有机物的分子式为C4H6O3，故答案为：C4H6O3；
    （4）n（H+）=n（NaOH）=0.002500 mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=5.000×10-5mol
    n[Pb2+（aq）]=$\frac{1}{2}$n（H+）=2.500×10-5mol
    c（Pb2+）=$\frac{2.500×1{0}^{-5}mol}{25.00mL×1{0}^{-3}L/mL}$=1.000×10-3 mol•L-1
    Ksp（PbI2）=c（Pb2+）•c2（I-）=4c3（Pb2+）=4×（1.000×10-3）3=4.000×10-9，
    答：4.000×10-9；
    （5）②取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液，形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，平衡逆向移动，碘化铅溶解，导致黄色浑浊消失；
    ③在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，发生氧化还原反应PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2，碘化铅溶解，导致黄色浑浊消失，故答案为：

    实验内容实验方法实验现象及原因分析
    取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液现象：黄色浑浊消失
    原因：形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于PbI2的Ksp
    PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

    点评 本题考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及反应速率影响因素、难溶物溶解平衡、氧化还原反应、溶度积计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意（2）（5）题的有关计算和分析，为难点，注意碘离子和铁离子能发生氧化还原反应．

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    请完成以下问题：
    （1）F中所含官能团的名称：碳碳双键、羧基，A的分子式C6H12O6，反应④的反应类型为：加聚反应．
    （2）反应③的化学方程式：；
    （3）写出C和E在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式．
    （4）写出满足以下条件的G的同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH2COOH．
    ①链式结构且分子中不含甲基    ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2．

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    2．下列分子式表示物质种类最多的是（　　）
    A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2

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    8．汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NaN3．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为6Na+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3Na2O安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的钠可能产生危害
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是B
    A．KCl      B．CuOC．Na2S
    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物．准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用NH3制取HNO3的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）上述流程中循环使用的物质是NO．
    （2）尾气中含有NO、NO2（物质的量之比为1：1）可用Ca（OH）2吸收以获取亚硝酸钙，其反应的化学方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
    （3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸馏塔中的物质可能是AB．
    A．Mg（NO3）2        B．浓H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
    （4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极反应式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
    （5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
    NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
    则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是
    （6）用NH3制NH4NO3．
    ①制HNO3：假设氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；
    ②制NH4NO3：用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．
    则用NH3制NH4NO3的整个过程中，NH3的总转化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物，已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯 酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

    （1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）．△H=-2QkJ/mol
    （己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪 效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节 n（Ca）：n（Mg） 约为C（选填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．
    （4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
    （5）取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石，经 过上述流程制备CMA．已知MgCO3•CaCO3的损失率为 c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为$[\frac{a×b%×（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}]×（1-d%）$kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：


    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4  （写化学式）．
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
    ①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差5.65gg

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），用电极反应式表示pH变化O2+2H2O+4e=4OH-；
    乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g）54.60.000 840.039
    A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=2.14×10-5mol2•L-2
    B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
    D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（　　）
    A．2B．3C．4D．6

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