【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
（1）F的基态原子价电子排布式为____________________ 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是______________
A 分子中都含有σ键和π键
B 中心原子都sp杂化
C 都是含极性键和非极性键的非极性分子
D 互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为_________，该晶体的化学式为_______.若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为____________________。
【答案】（每空2分）
（1）3d84s2
（2）Mg＜C＜O＜N
（3）E
（4）孤电子对
（5）8 MgNi3C 1030M/2
(r2+r3)NAg/cm3。
【解析】
试题B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，说明B的基态原子的3个能级分别是1s、2s、2p，均有3个电子，所以B是C元素；A的原子序数小于B，最高正价和最低负价的绝对值相等，所以A是H元素；D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，B中有2个未成对电子，D的原子序数大于B，则D的核外电子排布为1s22s22p4,所以D是O元素；所以C是N元素；E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等，E的原子序数大于D，则E的核外电子排布为1s22s22p63s2，所以E是Mg元素；F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，则3d轨道有8个电子，所以F是Ni元素。根据以上
（1）F的基态原子价电子排布式为3d84s2
（2）C、N、O、Mg四种元素中，Mg的金属性最强，所以第一电离能最小，C、N、O中，N的3p轨道式半充满状态，是稳定状态，所以第一电离能较大，同周期元素中随核电荷数的增大，第一电离能增大，所以第一电离能的顺序是Mg<C<O<N；
（3）C2H2和H2O2中，A、前者都含有σ键和π键，后者只含σ键，错误；B、前者C原子是sp杂化，后者不是，错误；C、前者是直线型分子，是含极性键和非极性键的非极性分子，后者是V型分子，不是非极性分子，错误；D、二者的价电子的总数不同，不是等电子体，错误；E、二者都是分子晶体，后者的相等分子质量大，且前者常温下是气体，后者是液体，后者沸点高，正确，答案选E；
（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤对电子，F2+有空轨道，可以形成配位键；
（5）F位于正方体的面的中心，所以与一个F原子距离最近的F原子的数目为8个，上下各4个；该晶胞中F的个数是6×1/2=3，E位于正方体的8个顶点，所以E得个数是8×1/8=1，B位于体内，个数是1，所以该晶体的化学式为MgNi3C；晶胞的质量是M/NAg，E、F两个原子的直径是晶胞底面的对角线，设晶胞的棱长为acm,则a=2（r2+r3）pm=（2r2+2r3）×10-10cm，所以可求晶胞的密度为M/NA/a3=1030M/2(r2+r3)NAg/cm3。
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【题目】可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
A. T1＜T2，Q＞0
B. 增大压强，B的转化率减小
C. 当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D. a+b＞c+d
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【题目】某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为______；（不包括A，用结构简式表示）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为______；
（3）E与H反应的化学方程式是________；反应类型是_______；
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是______；
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式_______；
①与FeCl3溶液作用显紫色
②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀
③苯环上的一卤代物有2种
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【题目】298K时，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.a点溶液的pH为2.88
B.b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）
C.b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点
D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
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【题目】硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2
2SO3的说法不正确的是
A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
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【题目】下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A.金属钠露置在空气中迅速变暗
B.露置在空气中的过氧化钠固体变白
C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
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【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A
，还含有F
、FeO、Si
)中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe(OH
沉淀，所得滤液B显酸性。
①检验滤液A中含有F
的试剂为_____
②检验滤液B中不含有F
的实验操作方法为_____。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填选项编号)。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水
(2)矿渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____(填选项编号)。
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【题目】Ⅰ 某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是______________。
（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____。
A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷
C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________________。
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
Ⅱ 根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：②_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________（填仪器名称）。
（3）利用装置甲制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。
（4）利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘，振荡静置后看到的现象是：________________。
（5）利用装置丁进行实验时，玻璃棒的作用是：________________________。
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【题目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。下列说法不正确的是
A.该物质中含离子键、极性键和非极性键
B.在四种元素中W的非金属性最强
C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种
D.四种元素的原子半径中Z的半径最大
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