精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)H2O(g )CO2(g)H2(g)427℃时的平衡常数是9如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算:

1)从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率__________

2CO的转化率___________

【答案】 0.15mol/(L·min) 75%

【解析】设一氧化碳的浓度变化量为xmol/L,则:

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)1 1 0 0

变化量(mol/L)x x x x

平衡量(mol/L)1-x 1-x x x

K===9,解得:x=0.75

(1)从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率==0.15mol/(L·min),答:从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)

(2)CO转化率=×100%=75%答:平衡时CO的转化率为75%

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据:

试回答以下问题:

125t1t2,则a___1×10-14 (“=”),作此判断的理由是______

225℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________

3t2下,pH=10NaOH溶液中,水电离产生的OH-为浓度为_________

4t2下,将pH=11NaOH溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=________

5H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率大小顺序为_____反应完全后生成H2的质量大小关系为____(用abc表示酸)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_____(填偏大”“偏小”“无影响”);

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填相等”“不相等),所求中和热________(填相等”“不相等),简述理由______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是

A. CO2B. N2OC. CH4D. N2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列7种物质:①NaOH②NaHCO3③HCl④CH3COOH⑤C2H5OH⑥Al食盐水。

1上述物质中属于强电解质的是________(填序号)属于弱电解质的是________(填序号)属于非电解质的是________(填序号)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)

2上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________

3上述的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气

B. 进入接触室的气体,必须先经净化、干燥

C. 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料

D. 在高温、高压下由SO2O2合成SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式中,正确的是(  )

A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH

C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,A处通入干燥Cl2 , 关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是(
A.浓H2SO4
B.NaOH溶液
C.浓盐酸
D.饱和NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应2Fe3++2I-2Fe2+I2Fe3+Fe2+的相互转化。K闭合时,电流表指针第一次发生偏转,当指针归零后,向左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液,发现指针第二次偏转,方向相反。下列有关说法不正确的是

A. 指针第一次偏转时,b极反应式为Fe3+e-Fe2+

B. 加入AgNO3后,a为正极

C. 第二次指针偏转的原因是:I-浓度减小,反应逆向进行

D. b极有0.001 mol Fe3+被还原时,则通过盐桥的电子数为0.001 NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案