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    20．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
    C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
    D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

    分析 由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、-4价，则Q为Si，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R有+7、-1价，则R为Cl，据此解答．

    解答 解：由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、-4价，则Q为Si，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R有+7、-1价，则R为Cl．
    A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
    B．X和Z形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故B正确；
    C．Q和X形成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；
    D．R（Cl）的非金属性较W（S）强，则R的最高价含氧酸的酸性较强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：
    化学式Cl2OClO2Cl2O7
    相对分子质量8767.5183
    沸点/℃29.781
    完成下列填空：
    （1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O电子式为．
    （2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．氧化氯的分子式                  b．与金属反应得电子的数目
    c．气态氢化物的稳定性              d．最高价氧化物对应水化物的酸性
    （3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化产物ClO3-．（填离子符号）
    （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO4-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO，请完成下表，指出该有机物中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式．
     官能团 选择试剂 实验现象 有关反应的化学方程式或离子方程式
        

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）Na2CO3与盐酸反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑
    （3）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    （1）原混合物中Mg和Al的质量之为3：2；
    （2）生成的H2在标准状况下的体积为10.08L；
    （3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
    （4）稀硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高不利于溴酸银的溶解
    B．溴酸银的溶解是放热过程
    C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
    D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．大气中的部分碘源于O3对海水中I?的氧化．某科学小组进行O3与含I?溶液反应的相关研究．

    （1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
    pH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030123116958
    301581084815
    503126157
    ①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
    ②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
    ③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
    a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
    （3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
    （4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
    ①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
    ②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．t1时，正方向速率大于逆反应速率
    B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
    C．t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
    D．t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后，放入硬质试管中，加强热能放出无色气体C，C溶于水至饱和，得无色液体D，将试管内残留的固体E取出，溶于水，其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba（NO3）2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．D的浓溶液与KMnO4混合，生成的气体能使石蕊溶液褪色，A的水溶液显酸性．用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质．写出有关化学方程式．

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