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下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热

小木条不燃烧

Na2SiO3可作防火剂

B

将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧

集气瓶口上方有白烟生成

H2、Cl2化合生成HCl

C

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

出去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热

铝不能滴落下来

铝熔点高,没能熔化

A. A B. B C. C D. D

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①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5

⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深

A. ①②③ B. ②⑥ C. ①③④⑤ D. ②⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试(理)化学试卷(解析版) 题型:选择题

A. 反应在0~10 s内,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B. 反应在0~10 s内,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C. 反应进行到10 s时,Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)≒Z(g)

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三适应性月考(五)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

用下图所示装置进行下列实验,a、b和c中所装试剂如下表所示,其中实验现象与结论对应关系正确的一组是

选项

a

b

c

现象

结论

A

饱和食盐水

碳化钙

溴水

c中溶液黄色褪去

乙炔发生还原反应

B

浓盐酸

KMnO4固体

NaBr溶液

c中溶液由无色变橙色

Cl2的氧化性比Br2强

C

稀盐酸

大理石

Na2SiO3溶液

c中有白色胶状沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸强

D

硫酸

Na2SO3固体

酸性KMnO4溶液

c中溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下:

步骤l:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚,装置B中加入适量的液溴。

步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答:

(1)仪器A的名称是___________,它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是_____________。

(3)步骡3中,第一次过滤得到的固体物质是______;根据步骤3、4,请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强:________。

(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷(解析版) 题型:简答题

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:

Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;

Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;

Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;

Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为

(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是 .步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ;pH>4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中, ,重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水,实验结果如图.

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是

②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述,正确的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应,但不能和NaHCO3溶液反应

C. Y既能发生加聚反应,也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

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科目:高中化学 来源:2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。它们原子最外层电子数之和为19,X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z与R同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. R的氧化物对应的水化物为强酸

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

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已知常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述中, 正确的是

A. 常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小

B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色

C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)

D. 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀

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