【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的
B. 同主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
C. 同周期的元素,都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D. 同周期的元素的原子和离子半径,都是按从左到右的顺序逐渐减小
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA
B.标准状况下,2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA
C.1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA
D.13克溶有乙炔的苯乙烯,其所含的电子数目为7 NA
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【题目】下列叙述正确的有
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
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【题目】下列离子反应方程式,书写正确的是( )
A.石灰石中加入稀盐酸:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B.稀硫酸中加入铁粉:Fe+2H+═Fe2++H2↑
C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
D.Ba(OH)2溶液中加入硫酸:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
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【题目】足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu的质量为
A.0 B.32g C.38.4g D.48g
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【题目】有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是
A.不能确定原气体中是否含有SO2
B.原气体中肯定有HCl
C.原气体中肯定没有CO2
D.原气体中肯定没有HBr、NO2
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【题目】某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍,该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,通过盛碱石灰的干燥管后,干燥管增重12.4g,
(1)计算并写出该有机物的分子式
(2)该有机物具有以下性质:能与银氨溶液反应,可在酸或者碱催化下水解,含有手性碳原子。试写出该有机物的结构简式。
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【题目】依据下表短周期元素原子半径及主要化合价,下列叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.还原性H2T>H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
D.L2+与R2-的核外电子数相等
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【题目】
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化 | 证明二氧化碳具有漂白性 |
B | 向2mL1molL﹣1NaOH溶液中先加入3滴1molL﹣1FeCl3溶液,再加入3滴1molL﹣1MgCl2溶液 | 证明Ksp[Mg(OH)2]>ksp[Fe(OH)3] |
C | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色的快慢 | 证明随着溶液pH的减小,“84”消毒液的氧化能力增强 |
D | 相同温度下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
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