[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NAB.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应.生成的氯气分子数为0.1NAC.1molC2H4中所含共用电子对数为6NAD.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中.阴阳离子总数为1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NA

B.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C.1molC2H4中所含共用电子对数为6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，阴阳离子总数为1NA

【答案】C

【解析】

A．根据铁在氧气中燃烧的化学方程式，每3mol铁转移8mol电子，故0.5mol铁燃烧转移mol电子，A错误；

B．随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，反应停止，所以生成氯气的分子数小于0.1NA，B错误；

C．乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，C正确；

D．由于HCO3-在水溶液中可以发生水解和电离，故溶液中阴阳离子总数不为1NA，D错误；

故选C。

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A.AB.BC.CD.D

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A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)

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实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。____________

（2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为________________。

（3）能证明反应中有CO生成的现象是_______________________________________。

实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

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②取10.00mL溶液于锥形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。

④向锥形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。

重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。

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（5）产品中氯元素的质量分数为_______。

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	已知	类推
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B	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C	铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3	铁和单质反应2Fe+3I22FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO