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    下列判断正确的是(　　)
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
    C．晶体中一定存在化学键
    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
    D

    试题分析：A、镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的，A不正确；B、氟没有正价，B不正确；C、稀有气体形成的晶体中不存在化学键，C不正确；D、正四面体分子中键角可能是109°28′例如甲烷等，或60°例如白磷，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    比较下列各组物质中金属性或非金属性的强弱正确的是（　　）
    A．金属性：Na＞KB．非金属性：P＞C1
    C．金属性：Al＞MgD．非金属性：O＞S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）
    A．第一电离能：B＜C＜N＜OB．最高正价：F＞O＞N＞C
    C．电负性：O＞C＞Si＞NaD．半径：Na+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
    （1）C原子的电子排布式为             ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2属于         分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于           晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物
    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ［化学——物质结构与性质］
    I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。
    a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
    向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，
    该晶体中不含有的化学键是        。
    A．极性键B．非极性键C．离子键D．配位键 E．氢键
    Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。
    （4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于　　　　  (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
    (5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4562
    		6912
    		9540
    		…
     
    请回答：
    （1）XY2分子空间构型为             ，X原子的轨道杂化方式为           ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为       ，微粒间存在的作用力是          。
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是                       。
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

    （4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    (1)铜原子基态电子排布式为                           ；
    (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是    
       cm3、晶胞的质量是     g，阿伏加德罗常数为      (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为     。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为               ；

    (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
    A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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