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    (1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
    (2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
    (3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
    (4)室温下，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
    将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
    (5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
    A：MOH是一种弱碱
    B：在x点，MOH完全电离
    C：在x点C(M＋)=C(R＋) 
    D:稀释前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍
    (1) 4  ,  10 (2)  > , 反应后剩余大量氨水，氨水电离使溶液呈碱性(3) < , 生成的NH4Cl水解使溶液呈酸性NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋  (4)2：1  ,   20：1      (5)B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
    （注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）
    A．11B．5.5C．11.3D．10.7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
    A．12B．13C．14D．15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
    B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
    D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)
    A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
    B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
    C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
    D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
    c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
    C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
    D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
    A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
    A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是
    A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
    B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
    C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
    D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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