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    如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体(空气占整个装置体积的1/4)，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为

    A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是

    A、无色试液加入溶液产生白色沉淀，结论：试液中含

    B、无色试液加入KOH溶液,加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含

    C、无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性

    D、无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．18gH2O中含有的电子数为10 NA

    B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA

    C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA

    D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％

    B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

    C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水

    D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A、m=2

    B、加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率减小

    C、X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D、第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(C)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是

    A．X2+2Y2 XY2 B．2X2+Y2 2X2Y

    C．3X2+Y2 2X3Y D．X2+3Y2 2XY3

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，

    装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑

    装置②中的反应：2NaClO3+4HClClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。

    下列关于该流程说法不正确的是

    A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

    B．装置①中H2是阴极产物

    C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

    D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    （1）X、Y的元素符号依次为 、 ；

    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；

    （3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期10月阶段性教学质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。

    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部是FeO假设二： 假设三：

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

    【定性研究】请你完成下表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期实验现象和结论

    取少量黑色固体，

    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如右图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为： 。

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