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【题目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示),利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A. bpH值大于1 B. 盐酸浓度为 0.lmol·L-1

C. c点:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲线Ⅰ为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液

【答案】C

【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入NaOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着NaOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应时离子浓度最小,继续加入NaOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线Ⅰ代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线,曲线Ⅱ代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,则A.根据图像可知加入10mL氢氧化钠恰好反应,所以酸的浓度均是0.1mol/L,醋酸是弱酸,溶液中pH>1,A正确;B.根据以上分析可知盐酸的浓度是0.1mol/L,B正确;C.c点醋酸根水解溶液显碱性:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C错误;D.根据以上分析可知曲线Ⅰ为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液,D正确,答案选C。

练习册系列答案
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A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质的空气

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Anp Bnf Cnd D ns

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