【题目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示),利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. b点pH值大于1 B. 盐酸浓度为 0.lmol·L-1
C. c点:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲线Ⅰ为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液
【答案】C
【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入NaOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着NaOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应时离子浓度最小,继续加入NaOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线Ⅰ代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线,曲线Ⅱ代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,则A.根据图像可知加入10mL氢氧化钠恰好反应,所以酸的浓度均是0.1mol/L,醋酸是弱酸,溶液中pH>1,A正确;B.根据以上分析可知盐酸的浓度是0.1mol/L,B正确;C.c点醋酸根水解溶液显碱性:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C错误;D.根据以上分析可知曲线Ⅰ为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液,D正确,答案选C。
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【题目】以下有关描述正确的个数是( )
①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子为正四面体结构 ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
⑤甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,其分子内的所有碳原子可能共平面
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【题目】下列操作不能用于检验NH3的是
A.气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
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【题目】下列说法不正确的是
A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
B.使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C.使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害
D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
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【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A原子无中子,B的单质在空气中含量最多,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是 ;E元素的元素符号为 ,它能形成E+的原因为 。
(2)D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。
(3)A元素与C元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为2:1和1:1,两种化合物可以任意比互溶,原因是 ;其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+,相关反应的离子方程式为 。
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【题目】如图是2004年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列说法正确的是( )
A. 左电极为电池的正极,a处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质的空气
C. 负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
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【题目】电镀产生的工业废水含有的重金属离子(Cu2+、Ni2+等)和CN形成难以除去的络合物,用电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示,下列选项正确的是( )
A. 铁片连接电源的负极
B. 电解时,每生成lmolFeO42-,转移电子3mol
C. CN被氧化成CO2和N2,Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去
D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强,故pH<7时处理废水效率更高
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【题目】下列说法不能证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是
A. 恒温恒容时,混合气体颜色不再变化
B. 一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
C. 恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化
D. 恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化
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