下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是

A．硫酸工业中制SO₃的反应条件是：高温、高压、催化剂

B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒

C．都进行了循环操作

D．都有热交换装置

解析试题分析：A选项中SO₂与O₂常温常压下就可以反应，只是反应速率低了，转化率也低，加压降温有利于反应的发生。工业上制取SO₃来制硫酸是，主要利用V₂O₅做催化剂，来催化氧化。由于加压需要一定的成本，且V₂O₅催化有较好的效果，所以一般不再加压和降温。B选项的条件正确。A、B的反应都需要循环操作和热交换装置来降低成本，所以C、D正确。
考点：工业制硫酸和氨气的方法
点评：本题结合生产实际，有时候符合化学原理的反应的条件不一定利用在实际中，因为还要考虑成本等因素，本题属于简单题。

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修化学与技术]硫酸是工业生产中最为重要的产品之一．
（1）工业上制硫酸的主要分为

、

三个阶段．
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件

．

压强MPa 转化率% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）现在欲提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是

．
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO₃
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理．此过程涉及的化学反应方程式为

，

．
（5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO₂7%、O₂11%、N₂82%．现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N₂和SO₃的体积比为

，此时SO₂转化率为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；仿照工业上制备硫酸的流程设计出下面的装置，以探究有关问题。

请回答下列问题：

(1)写出FeS₂与氧气反应的化学方程式：_______________。

(2)从乙装置中出来的气体有_______________。

(3)写出上图丙装置的作用______________________________。

(4)在装置乙的反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，实验时你是如何控制与估计的？_______________。

(5)接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 000 g 98%硫酸需要吸收3.6×10² kJ能量。若反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1的热量能在生产过程中得到充分利用(其他反应热不计)，则每生产1 000 g 98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)_______________kJ能量。