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    【题目】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

    A. 强酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

    B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

    C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

    D. 25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

    【答案】D

    【解析】

    A. 强酸性溶液中：2H++2NO3-+3SO32-= 3SO42-+2NO+H2O，所以所有离子不能大量共存，故A错误；

    B. pH=12的溶液为碱性溶液： OH-+HCO3-= H2O+CO32-，所以离子不能大量共存，故B错误；

    C. 加入铝粉能放出氢气的溶液可能是酸性，也可能是碱性溶液，在碱性溶液中NH4+不能存在，在酸性溶液中AlO2-不能共存，故C错误；

    D. 25C时pH=7的无色溶液呈现中性，中性溶液中Na+、Cl-、SO42-、K+能大量共存，故D正确；

    所以本题答案：D。

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    【题目】回答下列各题:

    （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_____；MgBr2______.

    （2）写出CO2、Na2O2的电子式：CO2_______、Na2O2______.

    （3）A+、B+、C-、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

    ①A++C-→D+E：②B++C-→2D。据此，写出①反应的离子方程式________.

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    (1)上述流程中操作II为_____(填“过滤”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用为_____。

    (2)白色沉淀中所含物质的化学式:________。写出生成此沉淀的化学方程式:_____；____。

    (3)下列关于洁秆燃烧的说法不合理的是______

    A.焚烧粘秆极易引燃周围的易燃物从而引发火灾

    B.焚烧秸秆形成的烟雾，会造成空气能见度下降，进而引发交通事故，影响道路交通和航空安全

    C.秸杆燃烧会产生钾肥,可以广泛推广，大力支持就地焚烧秸秆

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    【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。

    方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图。

    方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图。

    (1)分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

    (2)A的分子式为____。

    (3)该物质属于哪一类有机物____。

    (4)A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

    a.A的相对分子质量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图

    (5)A的结构简式为____________________________________________。

    (6)A的芳香类同分异构体有多种,其中又同时符合下列条件:①属于酯类;②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    B. 吸热的熵增加反应一定能自发进行

    C. 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    【题目】铈（Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质）为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：

    (1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。)

    滤渣的成分是_____________________，反应②的离子方程式是_____________________________。

    (2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为___________________________。

    (3)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3（如图）：阳极电极反应式为________________，离子交换膜为________ (填“阴”或“阳”）离子交换膜。

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    【题目】按要求回答下列问题:

    Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

    a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

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    Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

    （1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________

    （2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

    （3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

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