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    4．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．冰毒的摩尔质量为149
    B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应
    C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应
    D．以上毒品均属于芳香烃

    分析 A．单位错误；
    B．杜冷丁不含碳碳双键；
    C．可卡因含有2个酯基；
    D．只含有C、H的有机物为烃．

    解答 解：A．冰毒的摩尔质量为149g/mol，故A错误；
    B．杜冷丁不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；
    C．可卡因含有2个酯基，则1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应，故C正确；
    D．只含有C、H的有机物为烃，以上毒品均不属于芳香烃，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醇的性质及迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下说法正确的是（　　）
    A．石英玻璃是以纯碱、石灰石和二氧化硅为原料制成的
    B．氮的固定是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法
    C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    D．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO4•7H2O的实验，流程如下：

    （1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO4、MnSO4等溶质．
    （2）第②步反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （3）若制得MgSO4•7H2O的质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
    （注：ob段表示加入硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
    请回答：
    （1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-，其物质的量之比为1：2．
    （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．
    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.6mol/L．（若K+不存在，则不必回答该问）
    （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO．
    已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
    （2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受热分解，催化剂失效．

    图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳．
    （3）利用间接电化学法除NOx．其原理如图3所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO2体积比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．以苯为原料合成高分子化合物E的路线如下：

    已知有机物的化和性质主要由官能团决定，
    请回答下列问题：
    （1）C中所含有的官能团名称为羧基．
    （2）E的结构简式为．
    （3）写出A→B反应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA
    B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA
    C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
    D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．画出下列元素的原子结构示意图，并指出在周期表中的位置．
    （1）C  
    （2）氧
    （3）原子序数为13 
    （4）核电荷数为17．

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