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    下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是(　　)

    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    C．H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl

    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是(　　)

    A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

    B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

    C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

    D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题：

    (1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。

    (2)850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。

    (3)若在500 ℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1 ，该条件下，CO的最大转化率为　　　　　　。

    (4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是(　　)

    A．碘的升华                         B．氨的液化

    C．铝的熔化                         D．食盐的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，含离子键的物质是(　　)，由极性键形成的极性分子是(　　)，由极性键形成的非极性分子是(　　)，由非极性键形成的非极性分子是(　　)。

    A．CO2       B．Br2 

    C．CaCl2    D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________________________________(填化学式，写出两种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    O3能吸附有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V形，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键：中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子分别各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

    (1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键(填“σ”或“π”)。

    (2)1919年，Langmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相等，各原子外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近，根据等电子原理：下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________(填字母)。

    A．H2O       B．CO2

    C．SO2       D．BeCl2

    (3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有________对孤电子对。

    (4)下列有关说法中正确的是________(填字母)。

    A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

    B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

    C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

    D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)

    A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

    B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

    C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

    D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

    (1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

    ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

    若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。

    (2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    (3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

    ①装置B的作用是________________________________________________________________________；

    ②写出C中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________；

    ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)

    A．1s22s22p5                           B．1s22s22p6

    C．1s22s22p63s1                         D．1s22s22p63s2

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