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    某粒子M的结构示意图为，下列有关该粒子的说法中不正确的是（　　）
    A、x值有6种以上的可能
    B、M粒子的符号可能是O2-、Ne、Al3+等
    C、M粒子表示的阴离子中还原性最弱的是N3-
    D、取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na+
    考点：原子结构示意图
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．某粒子M可以是阳离子或阴离子或原子；
    B．O2-、Ne、Al3+等核外电子数为10；
    C．F是唯一没有正价的元素，氧化性最强，对应离子还原性最弱；
    D．Na的焰色反应呈黄色．
    解答： 解：A．某粒子M可以是阴离子，x可能的值有6，7，8，9，某粒子M可以是原子，x为10，某粒子M可以是阳离子11，12，13，14，故A正确；
    B．当M粒子分别为O2-、Ne、Al3+时，M的结构示意图符合，故B正确；
    C．x可能的值有6，7，8，9，10，11，12，13，14；对应的粒子符号分别为C4-、N3-，O2-，F-，Ne，Na+、Mg2+、Al3+、Si4+；其中F元素的氧化性最强，对应的离子还原性最弱，所以阴离子中还原性最弱的是F-，故C错误；
    D．钠元素的焰色反应呈黄色，M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na+，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力，题目难度不大，注意掌握1-18号元素的示意图．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…据此可作出的正确推测是（　　）
    ①同种元素可以形成多种同素异形体  
    ②单质可能存在复杂的分子结构  
    ③单质的研究具有广阔的研究前景  
    ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化．
    A、只有①②B、只有②③
    C、只有③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热还原法冶炼金属的反应一定是（　　）
    A、氧化还原反应B、置换反应
    C、分解反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用银镜反应生产保温瓶胆和制镜，常用的还原剂是（　　）
    A、葡萄糖B、果糖C、乙醛D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写正确的是（　　）
    A、醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2O
    B、氢溴酸溶于水中：HBr?H++Br-
    C、Na2CO3溶液中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）：△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、互为同素异形体的物质的性质完全相同
    B、互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化
    C、氧气和臭氧之间的转化是物理变化
    D、氧气和臭氧之间的转化是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为酸式盐，B为某二价主族元素金属（原子序数不超过20）的化合物，常温常压下CDFGI均呈气态，H为无色液态．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的相对分子质量为100，G的相对分子质量比F大16．图中反应条件均已略去．

    （1）写出B的电子式
     
    ，I的结构式
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①A溶液中加入过量的NaOH溶液并共热
     
    ．
    ②气体I通入B溶液中
     
    ．
    （3）写出C和D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5．催化剂汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    （1）该反应为
     
    反应（放热、吸热）；在T2温度下，0～2s内的平均反应速率：υ（N2）=
     
    ；
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（如图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）若丁为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐，则乙的化学式可能为
     
    （写出一种即可）．将2.8g丁全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则反应后的溶液最多还能溶解
     
    g丁．
    （2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式
     
    ．
    （3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则乙在水中的溶度积表达式为
     
    ，反应③的离子方程式为
     
    ．
    （4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
     
    ．将0.1mol丁通入乙的稀溶液中完全反应放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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