Question

【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②						⑩

请回答下列问题：

(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。

<>(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________ 0.1mol X与水反应转移电子数为 _______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。

Answer 1

【答案】氟 K 26 HClO4 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.1NA F—N=N—F

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br。

根据上述分析可知，

（1）元素周期表中，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，非金属性依次增大；同一主族中，从上到下元素原子半径依次增大，非金属性依次减弱，则在上述元素中，非金属性最强的是氟；原子半径最大的是K；⑧为F，⑩为Br，两者同族，相差两个周期，F的原子序数为9，Br的原子序数为35，则两者核电荷数相差35-9=26，

故答案为：氟；K；26；

（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其中F与O元素因无最高价，所以无对应的含氧酸，则①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

HClO4，

故答案为：HClO4；

（3）⑤和⑦可以形成一种温室气体为CO2，是分子内含2个碳氧双键的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，

故答案为：；

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，化合物既含离子键又含共价键，其电子式为：；过氧化钠与水发生氧化还原反应会生成氢氧化钠与氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，该反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，根据关系式2Na2O22e-可知，0.1mol Na2O2与水反应时，转移电子数为0.1NA个，

故答案为：；离子键和共价键；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.1NA；

（5）元素⑥为N，⑧为F，可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该化合物Y为N2F2，根据“8电子稳定结构”特点，其结构式应为：F—N=N—F，

故答案为：F—N=N—F。