如图所示的实验.发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液.溶液呈血红色.判断下列说法中不正确的是A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D．酸性FeSO4溶液中加入双题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN

的FeS04溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20

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下列说法中正确的是

A．40g SO3气体所占有的体积为11.2L

B．1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3NA

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D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

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由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是(　　)

A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极

B．Y的化学式可能为NO

C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－e－===N2O5

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（13分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。

（2）操作Ⅰ是。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是。

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铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物。处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是