Question

9．如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应．
电子的流动方向是：从负极锌沿导线流向正极铜；
负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；
正极：Cu²⁺+2e^-=Cu；
电池的总反应：Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

Answer 1

分析 铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，正极和负极反应相加得到总反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答．

解答 解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn-2e^-=Zn²⁺，铜作正极，正极上得电子发生还原反应Cu²⁺+2e^-=Cu，总反应是Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，电子从负极锌沿导线流向正极铜，
故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型、电子流向即可分析解答，难度不大．