Question

X、Y、Z为同周期的三种元素．已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性X＜Y＜Z
B．原子半径X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z
D．原子最外层电子数X＜Y＜Z

Answer 1

【答案】分析：X、Y、Z为同周期的三种元素．已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．
解答：解：X、Y、Z为同周期的三种元素，由它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，
A、非金属性为X＞Y＞Z，故A错误；
B、X、Y、Z为同周期的三种元素，非金属性X＞Y＞Z，则原子序数X＞Y＞Z，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，为X＜Y＜Z，故B错误；
C、非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z，故C正确；
D、X的最外层电子数为7，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为5，故D错误；
故选C．
点评：本题考查位置、结构、性质及同周期元素的性质，明确最高价氧化物的酸性推出非金属性的强弱是解答本题的关键，难度不大．