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【题目】CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1T2T3

B.正反应速率:v(a)v(c)v(b)v(d)

C.平衡常数:K(a)K(c)K(b)K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)M(c)M(b)M(d)

【答案】D

【解析】

A. 该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1<T2<T3,故A错误;

B. 由图可知,ac两点压强相同,平衡时aCO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度T1<T3,温度越高,反应速率越快,故υ(a)<υ(c);bd两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点大于d点压强,则v(b)>v(d),故B错误;

C. 由图可知,ac两点压强相同,平衡时aCO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1<T3,降低温度平衡向正反应方向移动,则K(a)>K(c),平衡常数只与温度有关,bd两点温度相同,平衡常数相同,则K(b)=K(d),故C错误;

D. CO转化率的越大,n总越小,由M=m÷n可知,an总小,则M(a)>M(c)M(b)>M(d),故D正确;

故选:C

练习册系列答案
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【题目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是

A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不变

C. 甲降低温度,乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

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【题目】列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是( )

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl 、NO

B.pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl、ClO-

D.甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

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【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是

A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

B. 若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大

C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态

D. a=1.64

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下,反应为放热反应:

①下图能正确表示该反应中能量变化的是______

②根据下表数据,计算生成1mol时该反应放出的热量为______kJ

化学键

断开1mol键所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定温度下,将3mol1mol通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5min达到平衡,测得,则05min______,达到平衡时的转化率为______

(2)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

b用导线连接,Cu极为原电池______,电极反应式是:______

Al极发生______氧化还原反应,其电极反应式为:______,溶液中移向______“Cu”“Al”溶液pH______填增大或减小;当负极金属溶解时,______电子通过导线。

②不将ab连接,请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率?______

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【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3,维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变,发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g) ΔH1a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.T1T2

B.T1℃时,0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)0.001mol·(L·min)1

C.T2℃时,反应的平衡常数:K1/64

D.T2℃时,使用合适的催化剂,可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同

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【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

A. 该反应的△H<0

B. 曲线b代表H2O

C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样

D. 其它条件不变,T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

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【题目】CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,如图1所示。

燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s + H2(g = 1/4CaS(s + H2O(g △H1 (主反应)

反应② CaSO4(s + H2(g = CaO(s + SO2g+ H2O(g △H2 (副反应)

再生器中反应:1/2 CaS(s + O2(g = 1/2CaSO4(s △H3

1)气化反应器中发生反应的化学方程式是_____________________

2)燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa)的变化曲线见图2,从图2中可以得出三条主要规律:

其他条件不变,温度越高,SO2含量越高;

________________________________________________________

_________________________________________________________

由图2,为减少SO2的排放量,可采取的措施是______________________

3)该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4CaS外,还有_________(写名称)。

4)在一定条件下,CO可与甲苯反应,在其苯环对位上引入一个醛基,产物的结构简式为___________

5)欲采用氯化钯(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下实验装置图:

(注:CO + PdCl2 + H2O CO2+ Pd + 2HCl______________________

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【题目】根据下图,回答问题。

1B中所含官能团的名称是:_______

2)反应B→C的化学方程式是________;反应D→E的化学方程式是_______

3B→C的反应类型属于______

4)写出实验室制取A的化学方程式__________

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