【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c)、K(b)>K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
【答案】D
【解析】
A. 该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1<T2<T3,故A错误;
B. 由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度T1<T3,温度越高,反应速率越快,故υ(a)<υ(c);b、d两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点大于d点压强,则v(b)>v(d),故B错误;
C. 由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1<T3,降低温度平衡向正反应方向移动,则K(a)>K(c),平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,平衡常数相同,则K(b)=K(d),故C错误;
D. CO转化率的越大,n总越小,由M=m÷n可知,a点n总小,则M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D正确;
故选:C。
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【题目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是
A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不变
C. 甲降低温度,乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
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【题目】列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是( )
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NO
B.pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl-、ClO-
D.甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
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【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是
A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率
B. 若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
D. a=1.64
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下,反应为放热反应:
①下图能正确表示该反应中能量变化的是______;
②根据下表数据,计算生成1mol时该反应放出的热量为______kJ;
化学键 | |||
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下,将3mol和1mol通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5min达到平衡,测得,则0至5min时______,达到平衡时的转化率为______。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①和b用导线连接,Cu极为原电池______极填“正”或“负”,电极反应式是:______;
Al极发生______填“氧化”或“还原”反应,其电极反应式为:______,溶液中移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小;当负极金属溶解时,______电子通过导线。
②不将a、b连接,请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率?______
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【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3,维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变,发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.T1>T2
B.T1℃时,0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃时,反应的平衡常数:K=1/64
D.T2℃时,使用合适的催化剂,可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同
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【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是
A. 该反应的△H<0
B. 曲线b代表H2O
C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样
D. 其它条件不变,T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
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【题目】用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,如图1所示。
燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) △H1 (主反应)
反应② CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2(g)+ H2O(g) △H2 (副反应)
再生器中反应:1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) △H3
(1)气化反应器中发生反应的化学方程式是_____________________。
(2)燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa)的变化曲线见图2,从图2中可以得出三条主要规律:
①其他条件不变,温度越高,SO2含量越高;
②________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
由图2,为减少SO2的排放量,可采取的措施是______________________。
(3)该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外,还有_________(写名称)。
(4)在一定条件下,CO可与甲苯反应,在其苯环对位上引入一个醛基,产物的结构简式为___________。
(5)欲采用氯化钯(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下实验装置图:
(注:CO + PdCl2 + H2O = CO2+ Pd + 2HCl)______________________
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【题目】根据下图,回答问题。
(1)B中所含官能团的名称是:_______。
(2)反应B→C的化学方程式是________;反应D→E的化学方程式是_______。
(3)B→C的反应类型属于______。
(4)写出实验室制取A的化学方程式__________。
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