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    理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，这二个反应在常温下都能进行．通过以上实验，下列结论可能不合理的（　　）
    A、CuS 不溶于强酸，FeS 可溶于强酸
    B、CuS 比FeS的溶解度更小
    C、H2S液中电离出的S2-浓度相当大
    D、转化成CuS是放热反应
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：由反应可知，FeS可溶于盐酸，而CuS不溶于稀硫酸，说明CuS的溶解度较小，结合反应如能自发进行，应满足△H-T?△S＜0解答该题．
    解答： 解：A．由反应可知，FeS可溶于盐酸，而CuS不溶于稀硫酸，故A正确；
    B．CuS难溶于水，肯定更难溶于水，溶解度比FeS的小，在FeS饱和溶液中加入硫酸铜，可生成CuS沉淀，故B正确；
    C．H2S为弱酸，电离程度较小，故C错误；
    D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4中，△S＜0，能发生进行，则满足△H-T?△S＜0，所以△H＜0，为放热反应，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点以及影响难溶电解质的因素，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各单质与化合物之间的关系如下图所示，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素，丙通常状况下为液体，请回答：

    （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出下列反应的离子方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    若向化合物乙溶液中通入少量的Y气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为
     
    ．（填化学式）
    （2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，写出下列反应的化学方程式：①
     
    ；对①反应当有标准状况下11.2L气体B生成时，消耗还原剂的质量是
     
    g．②化合物乙的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ，
    （3）若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为：
     
    ，甲为：
     
    ，Y的电子式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．在相同条件下，将1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，CO2的体积分数约为（　　）
    A、22.2%
    B、28.2%
    C、33.3%
    D、37.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（　　）
    A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
    B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
    D、都是难溶盐，溶解度无意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B、Z导管出来的气体中含有二氧化碳
    C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
    D、Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）．
    （1）制取H2S：
    编号操作现象
    Ⅰ反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体．
    Ⅱ只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生．
    （1）写出实验I中反应的离子方程式
     
    ．并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程
     
    ．
    该小组同学对实验Ⅱ中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分．实验和现象：将实验Ⅱ产生的沉淀进行
     
    、洗涤、干燥．将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧．燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡．品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色．可以推知该淡黄色沉淀为
     
    ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式
     
    ．
    （2）探究生成沉淀的原因．
    提出假设：①H2S不稳定，分解生成沉淀；②
     
    ．
    实验验证：
    编号操作现象
    Ⅲ将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份．一份静置，另一份在空气中不断振荡．两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象．
    （3）重新假设并实验验证．
    查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
    设计实验验证：
    编号操作现象
    Ⅳ先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生．
    写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

    （1）C、D两个装置的作用是：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）A中固体为
     
    ，G中液体含有
     
    ．
    （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式或者离子方程式：
    A化学方程式
     
    （方程式需标明得失电子）
    E化学方程式
     

    G离子方程式
     

    （4）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，向溶液中加入过量铁粉，过滤
    D、FeCl3与KSCN产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2 固体的量减少，须加入少量的（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaOH
    C、MgSO4
    D、NaNO3

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