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    下列物质中属于有机物的是（　　）
    A、碳酸B、二氧化碳C、煤D、甲烷
    考点：无机化合物与有机化合物的概念
    专题：
    分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此进行分析判断．
    解答： 解：A．碳酸性质和无机物类似，属于无机物，故A错误；
    B．二氧化碳性质和无机物类似，属于无机物，故B错误；
    C．煤的成分主要是碳单质，属于无机物，故C错误；
    D．甲烷是一种含碳的化合物，属于有机物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置
     
    ．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
     （用元素符号表示）．
    （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是
     
    ．
    （3）ZX2与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
     
    ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是
     
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA
    D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程式：
    ①KAl（SO4）2电离的电离方程式：
     

    ②小苏打电离的电离方程式：
     

    ③碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用；据说这种疗法效果还不错．写出相关离子方程式
     
    ．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、CO+H2O═CO2+H2 △H=-41 KJ/mol
    B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 KJ/mol
    C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 KJ/mol
    D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为
     
    ，盛装标准盐酸的仪器名称为
     
    ；滴定至终点的颜色变化为
     
    ．
    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
     
    ．
    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.29
    225.001.5631.30
    325.001.0027.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于中和滴定实验的叙述正确的是（　　）
    A、锥形瓶用待测溶液润洗
    B、碱式滴定管可不用碱液润洗
    C、盐酸滴定氢氧化钠溶液时可以用甲基橙作指示剂
    D、滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如图：在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
    有关物质物理性质：
    物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：
     
    ．
    （2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是
     
    ．

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