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    13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
    B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
    D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸钠加热不分解；
    B．氯化铵加热分解，而升华为物理变化；
    C．氯气可氧化碘离子，生成碘，淀粉遇碘变蓝；
    D．亚铁离子被过氧化氢氧化．

    解答 解：A．碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成水，结论不合理，故A错误；
    B．氯化铵加热分解，而升华为物理变化，试管口HCl与氨气化合生成氯化铵，与升华无关，故B错误；
    C．氯气可氧化碘离子，生成碘，淀粉遇碘变蓝，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞I2，则实验操作、现象和结论均合理，故C正确；
    D．亚铁离子被过氧化氢氧化，生成铁离子，遇KSCN溶液变为血红色，该实验体现亚铁离子的还原性，结论不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、结论的分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H2S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$\stackrel{催化剂△}{?}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    ①A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

    ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
    ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．
    （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）Na2O，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，C与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）=c（OH-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）D．2c（B2-）+2c（HB-）=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于反应CH4（g）+2O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（　　）
    A．该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
    B．如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变
    C．可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2O
    D．此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究NO2、SO2．CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B
    A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变
    C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
    （1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
    （2）写出ab段反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．

    （1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （2）反应③的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （3）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
    （4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）
    选项异常情况可能原因分析
    A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多
    B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
    C蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了
    D检验Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-2c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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