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【题目】碳氢化合物又称为烃,烃分为饱和烃和不饱和烃两大类。完成下列填空:

(1)能与乙烯发生加成反应的物质是_______(填写编号)

a. 溴水 b. 氧气 c. 氯化氢 d. 酸性高锰酸钾溶液

(2)与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是________(填写编号)

a. b. c. d.

(3)请写出乙烯相邻同系物的加聚反应方程式__________

【答案】ac c nCH2=CHCH3

【解析】

(1)能与乙烯发生加成反应的物质是卤素单质、氢气、氯化氢、水等;

(2)根据烷烃的同系物来解答;

(3)乙烯相邻同系物为丙烯,据此解答。

(1)能与乙烯发生加成反应的物质是卤素单质、氢气、氯化氢、水等,故答案为:ac

(2)乙烯和氢气的加成产物是乙烷,C5H12与乙烷结构相似,相差3个-CH2原子团,与乙烷是同系物关系,故答案为:c

(3)乙烯相邻同系物为丙烯,丙烯的加聚反应方程式为:nCH2=CHCH3 ,故答案为:nCH2=CHCH3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是

A1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应,生成3 mol CO2气体

B1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2

C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH

D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;

(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________(填序号);

(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:

试回答下列问题:

①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);

②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________

④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能,在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下:

已知:电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)镍在周期表中的位置为_______________________________

(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________

(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧,原因是______________________

(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________(产物以氧化形式表示)

(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________

(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________

(7)电解精炼镍的过程需控制pH25,试分析原因______________________________,阳极泥的成分为________________(写名称)

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【题目】下列四组物质中:A. B. C. D. E. 。其中__________互为同位素;___________是同分异构体;___________是同系物。

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【题目】丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途,工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯,反应的原理为:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

回答下列问题:

1)在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃(填一种工艺的名称)。

2)已知:

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能(kJ/mol

412

348

a

436

表中的a=___

3)工业上进行该反应时,常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂,在体积可变的反应容器中,维持恒温,并使总压强恒定为0.1MPa,掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___,试从平衡角度加以解释___

4)在某密闭容器中充入适量的丙烷,测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示:

①压强p1___p2(填“>”、“<”或“=”)。

②图中A点平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,结果保留三位有效数字)。

B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v___ v(填“>”、“<”或“=”)。

④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO1molH2,不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P1<P2

B.混合气体的密度不再发生变化,说明该反应已达到平衡状态

C.2M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.P1=0.25MPa,则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组按下列路线合成药物胃复安:

已知:

请回答:

(1)化合物A的结构简式_______

(2)下列说法不正确的是_______

A.化合物B能发生加成反应 B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应

C.化合物E具有碱性 D.胃复安的分子式是C13H22ClN3O2

(3)设计化合物C经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示,试剂任选) _______

(4)写出D+EF的化学方程式_______

(5)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_______,须同时符合:1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子,IR谱显示有NH键存在;②分子中没有同一个碳上连两个()氮的结构。

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