Question

7．已知阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol CH₃⁺（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N_A
• B． 7.2g C₅H₁₂含有的C-C键的数目为0.5N_A
• C． 常温常压条件下，14 g N₂和CO的混合气体含有的分子数目为0.5N_A
• D． 2mol H₂O₂完全分解生成1mol O₂，转移的电子数为4N_A

Answer 1

分析 A、1 mol CH₃⁺（甲基碳正离子）含8mol电子；
B、求出C₅H₁₂的物质的量，然后根据1molC₅H₁₂中含4molC-C键来分析；
C、N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，求出混合气体的物质的量，然后根据N=nN_A来计算；
D、根据 H₂O₂的分解反应可知，2molH₂O₂转移2mol电子．

解答 解：A、CH₃⁺是阳离子，1 mol CH₃⁺（甲基碳正离子）含8mol电子，即含8N_A个，故A错误；
B、7.2gC₅H₁₂的物质的量n=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而1molC₅H₁₂中含4molC-C键，故0.1mol戊烷中含0.4molC-C键，故B错误；
C、N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，故分子个数N=nN_A=0.5N_A个，故C正确；
D、根据双氧水的分解反应是歧化反应，2molH₂O₂分解时生成1mol氧气，但转移2mol电子，即2N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．