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分子式为C6H10的有机物其结构不可能是(  )
A、含有一个双键的直链有机物
B、含有两个双键的直链有机物
C、含有一个双键的环状有机物
D、含有两个环的环状有机物
考点:常见有机化合物的结构
专题:
分析:分子式为C6H10的有机物的不饱和度为:
6×2+2-10
2
=2,说明该有机物分子中含有两个碳碳双键或含有1个碳碳三键或者一个双键和1个碳环,还可能含有两个碳环,据此进行判断.
解答: 解:分子式为C6H10的有机物,其不饱和度为:
6×2+2-10
2
=2,
A.含有一个双键的直链有机物的不饱和度为1,分子式为C6H12,故A错误;
B.含有两个双键的直链有机物,不饱和度为4,分子式为C6H10,满足条件,故B正确;
C.含有一个双键的环状有机物,不饱和度为4,分子式为C6H10,满足条件,故C正确;
D.含有两个环的环状有机物,不饱和度为4,分子式为C6H10,满足条件,故D正确;
故选A.
点评:本题才考查了有机物结构特点,题目难度不大,注意掌握常见有机物结构与性质,明确不饱和度与有机物分子组成的关系为解答关键,试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在含有下列离子组的溶液中,通入足量相应气体后,溶液还是无色澄清的是(  )
A、氯化氢:Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B、氨气:Ag+,NH4+、Na+、NO3-
C、氯气:Na+、Al3+、Br-、SO32-
D、二氧化碳:K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质.它们所含离子如下表所示:
阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+
阴离子OH-、NO3-、Cl-
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙).(1)丙是
 

(2)甲是
 
,设计实验确定甲的物质组成
 

 
(若乙物质组成确定,则此空不填).
Ⅱ.有A、B、C三种可溶性盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大.将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀.请回答下列问题:
(1)经检验,三种盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是
 

A.Na+              B.Mg2+               C.Cu2+             D.Ag+
(2)三种盐的化学式分别是A
 
,B
 
,C
 

(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为
 
(填化学式).
(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则A、B、C三种盐的物质的量之比为
 
,若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中.实验结果与预测的现象一致的是   (  )
选项①中的物质②中的物质预测②中的现象
A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀
B浓硫酸铜片产生大量气体,溶液变蓝
C 浓硝酸  用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,不正确的是(  )
A、向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
B、FeCl3溶液跟过量氨水       Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸     Ca(HCO32+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
D、钠与水的反应             2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)?Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示.以下分析正确的是(  )
A、从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=
0.2
t1
 mol/(L?min)
B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C、欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
D、其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素.A与B同主族,且能形成BA2、BA3的型分子.B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小.请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是
 

(2)B与D所形成的化合物的电子式为
 

(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的离子方程式为
 

(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的
 
(填字母).
A.酸性高锰酸钾溶液    B.浓硫酸     C.NaOH溶液    D.品红溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、T四种元素中,只有T不是短周期元素,与它们有关的部分信息如表:
元素编号元素性质或原子结构
X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;该元素第一电离能比其同周期的后一种元素高
Y在地壳中的含量居于第三位,单质通常由电解法制取
Z原子核外有五种不同能量的电子,且最外层有2个未成对电子
T其合金在生产和生活中用量最大,原子核外有4个电子层,在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子
(1)Y元素在周期表中的位置为第
 
周期
 
族,写出X的基态原子核外电子排布式:
 

(2)工业冶炼T元素单质的主要反应中,还原剂是
 
,T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同,其原因是
 

(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是
 

a.单质不溶于任何溶剂                b.其最高价氧化物的水化物为弱酸
c.其最高价氧化物的晶体为分子晶体    d.气态氢化物稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
(4)上述四种元素中,最高价氧化物的水化物呈两性的物质是
 
(填化学式),试用电离方程式表示其呈两性的原因:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,T元素的最高正价与最低负价的代数和为0.下列判断正确的是(  )
A、原子半径的大小:W>Q>R
B、气态氢化物的稳定性:R>Q>T
C、对应含氧酸的酸性强弱:W>Q>T
D、R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体

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