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下列叙述中,正确的是

A.通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

B.乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力发展“乙醇汽油”

C.用水可区分苯、溴苯和硝基苯

D.一定条件下,用新制的Cu(OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是(  )

 

A.

25℃时溶液中一定大量共存:Na+、Ca2+、Cl、SO42﹣

 

B.

能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3

 

C.

弱碱性溶液中可能大量共存:Na+、K+、Cl‾、HCO3

 

D.

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存:Fe2+、NH4+、SCN、SO42﹣

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科目:高中化学 来源: 题型:


I.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为               ,其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是           (填“阴极”或“阳极”),冰晶石的作用为                                          

(2)铝电池性能优越,A1-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则负极的电极反应式为           ,正极附近溶液的pH       (填“变大”“不变”或“变小”)。

已知:①2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)  △H1=-1390 .8kJ/mol

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  △H2=-3339.6kJ/mol

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H3=-221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)的△H=               

Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图,

请写出合成氨的热化学反应方程式:        (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

(2)工业合成氨的反应为  在一定温度下,

将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是               

A.增大压强       B.增大反应物的浓度       C.使用催化剂       D.降低温度

Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 m01FeS2参加反应,转移             mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:      

Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛,MnO2是一种重要的无机功能材料,制备Mn02的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液,如图所示

铅蓄电池的总反应方程式为                 ,当蓄电池中有4 mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为           ,MnO2的理论产量为      g。

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科目:高中化学 来源: 题型:


通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是

A.分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化

B.Cl的电负性强于N的电负性

C.NCl3分子是极性分子

D.NBr3 比NCl3 易挥发

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科目:高中化学 来源: 题型:


水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                     _____;

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒__                ________(填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_          ____

    A.氧原子的杂化类型发生了改变           B.微粒的形状发生了改变

    C.微粒的化学性质发生了改变             D.微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__     ___(请用相应的编号填写)

 


(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:

                                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是

A.苯酚沾在手上,应立即用NaOH溶液清洗

B.给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的1/3

C.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关说法正确的是

A.含有大量的溶液中:K可共存

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·,则反应的

C.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的中一种或多种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深但仍澄清,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定的条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应:N2+3H22NH3,达到平衡后。则H2的转化率可能是(   )

A.35%        B.30%       C.25%         D.75%

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科目:高中化学 来源: 题型:


运输乙醇或汽油的车辆,贴有的危险化学品标志是

A B C D

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