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    下列叙述中，正确的是

    A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

    B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”

    C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯

    D．一定条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

    　

    B．

    能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

    　

    C．

    弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

    　

    D．

    0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为               ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是           (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为                                           。

    （2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为           ，正极附近溶液的pH       (填“变大”“不变”或“变小”)。

    已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

    ②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

    ③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

    Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，

    请写出合成氨的热化学反应方程式：        (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

    （2）工业合成氨的反应为  在一定温度下，

    将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是                。

    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂       D．降低温度

    Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

    （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移             mol电子。

    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：       。

    Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示

    铅蓄电池的总反应方程式为                 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为           ，MnO2的理论产量为      g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

    A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化

    B．Cl的电负性强于N的电负性

    C．NCl3分子是极性分子

    D．NBr3 比NCl3 易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                     _____；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__                ________（填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_          ____

        A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

        C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__     ___(请用相应的编号填写)

     


    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗

    B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3

    C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

    D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

    B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ·，则反应的

    C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（   ）

    A.35%        B.30%       C.25%         D.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是

    A B C D

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